19．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關(guān)閉活塞，用于檢查裝置的氣密性用該裝置制備少量白色的Fe （OH）2沉淀灼燒CuSO4使其分解分離葡萄糖和蔗糖
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應(yīng)在加入藥品之前檢查氣密性；
B．鐵被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵；
C．應(yīng)在坩堝中加熱固體；
D．葡萄糖和蔗糖都能透過半透膜．

解答 解：A．檢查氣密性，不能先加入藥品，可利用壓強(qiáng)差原理檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵被氧化生成亞鐵離子，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，故B正確；
C．蒸發(fā)皿用于加熱液體，應(yīng)在坩堝中加熱固體，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖和蔗糖都能透過半透膜，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣密性的檢查、物質(zhì)的制備以及分離等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫�，其表面吸附一層薄薄的水膜，�?gòu)成了若干微小原電池（如圖所示）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．O2在正極參加反應(yīng)，生成OH-
B．鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e -=Fe3+
D．為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為5個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是氮（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)計(jì)數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）于2016年正式?jīng)Q定將113號(hào)新元素符號(hào)確定為Nh，${\;}_{113}^{278}$Nh是它的一種核素．下列關(guān)于${\;}_{113}^{278}$Nh的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為113B．質(zhì)子數(shù)為113
C．相對(duì)原子質(zhì)量為113D．中子數(shù)為113

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測(cè)定，該反應(yīng)可表示為Cu2S+MnO4-+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Cu2S為還原劑被氧化，MnO4-為氧化劑被還原
B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C．反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該化合物的分子式為C9H10O4
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．與乙酰水楊酸具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．服用阿司匹林藥量過大時(shí)，可出現(xiàn)精神錯(cuò)亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用小蘇打溶液解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2 的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試管中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測(cè)定溶液pH法
常溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH值，測(cè)得NaNO2溶液pH值為10．則NaNO2溶液呈堿性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用離子方程式解釋）．
室溫下，下列關(guān)于亞硝酸和亞硝酸鈉的說法不正確的是AD．
A．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
B．0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
C．0.1mol/L亞硝酸的電離常數(shù)約為1.0×10-7
D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11則向Na2CO3溶液中加入足量的亞硝酸的離子方程式為：
CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
（3）某廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，常用電解法降解NO2-，其原理如圖所示．電源正極為A （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-．
下列說法不正確的是（　�。�
A．VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)
B．放電時(shí)H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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