Question

8．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�

• A． B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5
• B． C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D． 曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
B．C點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒；
D．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5，故A正確；
B．C點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度而導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正確；
D．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），如果醋酸濃度很小，還存在c（CH₃COO^-）＜c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖及判斷能力，明確曲線上點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．