Question

3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大
• B． 石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
• C． 電解NaCl溶液的陽極產物為H₂和NaOH
• D． 圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

Answer 1

分析 A．由轉化可知，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應析出碳酸氫鈉；
B．發(fā)生2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，只有Cl元素的化合價變化；
C．電解氯化鈉溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解附近得到氫氧化鈉溶液，陽極上是氫氧根離子放電生成氧氣；
D．含元素的化合價變化的反應為氧化還原反應．

解答 解：A．由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應析出碳酸氫鈉，則25℃時，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，故A錯誤；
B.2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合價既升高又降低，所以Cl₂既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解附近得到氫氧化鈉溶液，陽極上是氫氧根離子放電生成氧氣，電解NaCl溶液的陰極產物為H₂和NaOH，故C錯誤；
D．轉化關系中如氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應中均沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，把握圖中轉化發(fā)生的反應及氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等．