13．酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如下，完成下列問題：
（1）酚酞的分子式為C20H14O4．
（2）1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子．
（3）酚酞分子中的雙鍵有1種，是C═O；極性鍵有C-H、O-H（寫兩種即可）．

分析 （1）由結(jié)構(gòu)可知分子式；
（2）分子中C形成4個單鍵的為飽和碳原子；
（3）雙鍵只有C=O，含O-H、C-O、C-H極性鍵．

解答 解：（1）由酚酞的結(jié)構(gòu)可知分子式為C20H14O4，故答案為：C20H14O4；
（2）形成4個單鍵的為飽和碳原子，則1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子（中間與3個苯環(huán)相連的C），故答案為：1；
（3）酚酞分子中的雙鍵有1種，是C═O鍵；極性鍵有C-H、O-H、C-O鍵，故答案為：1；C═O；C-H、O-H．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
（2）利用上述裝置可以驗證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計證明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分為NaClO），則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D裝置的作用是：防止倒吸．也可設(shè)計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3則A為硫酸、B為純堿、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）利用上述裝置可以驗證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有品紅溶液時可驗證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時可驗證其具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項的變化中，不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A．CO2→MgOB．Fe3O4→H2OC．FeCl3→CuCl2D．MnO2→Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是（　�。�
A．MnO2與濃HCl作用：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一份質(zhì)量為2g的合金，與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1g H2，則該合金可能是（　　）
A．Fe-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Mg合金D．Mg-Al合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A．純堿 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二鐵．
請你根據(jù)已有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纖制品的成分是B；
（3）屬于堿的是D；
（4）紅棕色固體是E．

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2．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖）．下列說法正確的是（　　）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物為H2和NaOH
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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