Question

16．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多．

• A． 全部可以
• B． 僅②可以
• C． 僅②⑤可以
• D． ①③④可以

Answer 1

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙，說明還原性：甲＞乙，則金屬性甲＞乙，故正確；
②K和Cu最外層電子數(shù)相等，且原子半徑K＞Cu，但金屬性K大于Cu，故錯誤；
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，說明二者位于同一周期，且甲的原子序數(shù)小于乙，則金屬性甲大于乙，故正確；
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙，則金屬性甲大于乙，故正確；
⑤金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Mg失去2個電子、Na失去1個電子，但金屬性Na＞Mg，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點，側(cè)重考查分析判斷及知識靈活運(yùn)用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意：金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，題目難度不大．