【題目】利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生
B. 中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液
【答案】C
【解析】
A.酸雨產(chǎn)生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放,所以向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生,故A正確;
B. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-,所以中和器中的主要作用是將HSO3-轉(zhuǎn)化為SO32-,HSO3-和OH-發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:HSO3-+OH- = SO32-+H2O,故B正確;
C. Ba(NO3)2電離出NO3-,NO3-在酸性條件下會(huì)將SO32-氧化為SO42-,不能檢驗(yàn)出Na2SO3成品中是否含Na2SO4,故C錯(cuò)誤;
D. 從中和器中出來的是含有晶體顆粒的溶液,是懸濁液,故D正確;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。
(1)裝置B的作用是___________________;裝置D的作用是_______________________;
(2)利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào))。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______。
(4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟。①樣品稱量②加入________溶液(填化學(xué)式),攪拌、過濾③________(填操作名稱)④_______(填操作名稱)⑤稱量碳酸鈣
(5)乙同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時(shí)注射器活塞停留在10.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活塞最終停留在57.04mL刻度處。(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸的溫度,然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈;②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ______ (填序號(hào))。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H= ______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3) ______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )
A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的
C. 向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。
時(shí)間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0~20min內(nèi),I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快C. 在0~25min內(nèi),III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。
(5)C、E的氫化物,沸點(diǎn)由高到低順序是:_______________________________。
(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì),D是過渡元素形成的常見單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)丙的電子式為_____;組成氣體乙的元素在周期表的位置____;物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類型是______;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
④ _________________________;
⑤ _____________________;
(3)金屬D與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體,則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。
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