Question

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

(1)Z元素的名稱是____。

(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學式表示）。

(3)寫出Y2XZ的電子式____。

(4)寫出W2X2和ZX2反應的化學方程式____。

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負極”），寫出通入W2的電極的電極反應式____。

Answer 1

【答案】 硫 NaOH H2O2+SO2=H2SO4 正極 H2-2e-=2H+

【解析】

W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見的無色液體化合物，故W為H元素，X為O元素；Y2X2為淡黃色固體化合物，故Y為Na元素；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍，故Z為S元素，據(jù)此進行分析。

根據(jù)以上分析可知W為H元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，則

（1）Z元素的名稱是硫；

（2）W、X、Y三種元素分別為H、O、Na，形成的化合物是NaOH；

（3）Y2X2為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子用離子符號表示，陰離子需要標出最外層電子即所得電荷，過氧化鈉的電子式為；

（4）W2X2為過氧化氫，ZX2為二氧化硫，過氧化氫和二氧化硫反應生成硫酸，故化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4；

（5）X2為O2，氫氧燃料電池，負極通入氫氣，正極通入氧氣，故通入X2的電極是正極；W2為H2，負極發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為H2-2e-=2H+。