Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 室溫下，等濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖像可知，當(dāng)未加氫氧化鈉溶液，即三種溶液的中和百分?jǐn)?shù)為0時(shí)，pH值HD>HB>HA，說明酸性HA>HB>HD，所以0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，電離程度HA>HB>HD，溶液中離子濃度HA>HB>HD，導(dǎo)電能力：HA>HB>HD，A項(xiàng)正確；B.中和百分?jǐn)?shù)為50%的P點(diǎn)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸HB和鹽NaB，溶液中既有HB的電離又有B-的水解，有圖可知溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，強(qiáng)酸的電離程度大于鹽的水解程度，則c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，所以溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)解析A可知，酸性HA>HB>HD，所以pH=7時(shí)，三者的陰離子濃度不同，c(A－)>c(B－)>c(D－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解顯堿性，將三種溶液混合后其質(zhì)子守恒關(guān)系為： c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)，D項(xiàng)正確。答案選C。