Question

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B． 用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1
• C． 向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動
• D． 若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達平衡時X的物質(zhì)的量大于（2-2a）mol

Answer 1

分析 A．隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達平衡；
B.5min后達到平衡，此時生成2a mol Z，則消耗2amolX；
C．M為固體，對反應(yīng)速率基本沒有影響；
D．對應(yīng)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），前后氣體的物質(zhì)的量不變，在溫度不變的情況下，加入X、Y按1：n投入，則達到相同平衡狀態(tài)．

解答 解：A．M為固體，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，可說明到達平衡，故A正確；
B.5min后達到平衡，此時生成2a mol Z，則消耗amolX，用X表示5 min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是$\frac{\frac{amol}{2L}}{5min}$=0.1amol•（L•min）^-1，故B錯誤；
C．M為固體，對反應(yīng)速率基本沒有影響，故C錯誤；
D．對應(yīng)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），前后氣體的物質(zhì)的量不變，在溫度不變的情況下，加入X、Y按1：n投入，則達到相同平衡狀態(tài)，但再充入l mol X和（n+1）mol Y，則不能達到相同平衡狀態(tài)，促進平衡正向移動，再次達平衡時X的物質(zhì)的量小于于（2-2a）mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．