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11．宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個電極均由多孔碳制成（如圖），其電池反應為：2H2+O2=2H2O，則a為負極；寫出該電池負極電極反應：2H2-4e-+4OH-=4H2O，若電解質溶液改為硫酸時，寫出該電池的正極電極反應式：O2+4e-+4H+=2H2O．

分析 氫氧燃料電池中，原電池工作時，氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2O；通入氫氣的一極a為電源的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極b為原電池的正極，發(fā)生還原反應；若電解質溶液改為硫酸，正極上氧氣得電子生成水，據此分析．

解答 解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質溶液呈堿性，則負極電極反應式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；
若電解質溶液改為硫酸，正極上氧氣得電子生成水，其電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O；
故答案為：負；2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+4H+=2H2O．

點評 本題考查原電池中的氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電極方程式的書寫以及電解質溶液的酸堿性．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛（HCHO）．則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列實驗和現象，所得實驗結論正確的是（　　）
實驗現象實驗結論
A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現白色沉淀原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種
B將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中出現白色膠狀沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D試管a出現白色沉淀，試管b出現黃色沉淀溶度積：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于 （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中 2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．①以下表格中實驗記錄正確的是C
②將SO2通入BaCl2溶液中以后，再加入以下AB物質可以改變實驗現象
A．NH3         B．Cl2          C．H2         D．HCl
實驗
記錄A無色無色無現象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色無色溶液白色沉淀
D無色無色無色溶液無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．當混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用X表示5 min內此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）-1
C．向平衡后的體系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）減小，平衡逆向移動
D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次達平衡時X的物質的量大于（2-2a）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金屬為哪種元素？（銣的相對原子量取85.5）（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

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