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12．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把Cl2通入FeCl2溶液中
B．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
C．把綠豆大的鉀投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

分析 A．Cl2與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應；
B．鎂和冷水反應緩慢，基本無現象；
C．鉀的密度比水小，可與水劇烈反應；
D．溴具有強氧化性，可氧化KI．

解答 解：A．Cl2與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，現象明顯，故A不選；
B．鎂與冷水反應比較緩慢，現象不明顯，可與沸水反應，故B選；
C．鉀與水劇烈反應：2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，有火焰產生，現象明顯，故C不選；
D．單質溴與KI溶液反應：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍，現象明顯，故D不選．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列鹵代烴，在一定條件下，能發(fā)生消去反應且產物只有一種的是（　�。�
A．CH3ClB．CH3-CHBr-CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）要除去如表所列物質中的雜質（括號內為雜質），從（I）中選擇適宜的試劑，從（II）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中．
（Ⅰ）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．水  e．濃溴水
（Ⅱ）方法：A．洗氣   B．分液    C．蒸餾
要提純的物質
（雜質）		乙醇
（水） 		乙炔（H2S）溴苯
（溴）
選用試劑   
分離方法  1 
（2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應①的化學方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反應類型為加成反應，反應②的反應類型為消去反應．
（4）某有機物中各元素的質量分數是：碳49.5%，氫5.20%，氧16.5%，氮28.9%，該有機物的實驗式為C4H5ON2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關于硒的性質判斷肯定不正確的是（　�。�
A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B．硒的含氫化合物以H2Se形式存在
C．硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差
D．硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．NH3分子的電子式：B．CH4分子的比例模型：
C．O原子的結構示意圖：D．N2的結構式：N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加入0.3molNO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經10min反應達到平衡，測得N2的物質的量為0.09mol．
（1）0min～10min內以v（NO）表示的平均化學反應速率為0.006mol/（L•min）；
（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是CD．
A．容器內壓強保持不變　　　　　　　　
B．速率關系：2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內CO2的體積分數不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉化率增大（填“增大”“不變”“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2
（1）若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）

（2）若用銅與濃硫酸反應制取SO2，如何觀察產物CuSO4的生成待反應混合液冷卻至室溫，轉移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關粒子的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對原子質量如果選用測定反應物氧化銅和生成物水的質量[m（CO）、m（H2O）]時，如圖所示請用下列儀器設計一個簡單實驗方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可以重復使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進入裝置c；a發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計算銅的原子量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測得結果偏大的是AC（填編號）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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