8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O中所含的電子總數(shù)為10NA個
B．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA個
C．1 mol I2晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4 L
D．常溫下78 g  Na2O2中含有O2-的數(shù)目為2NA個

分析 A、水是10電子微粒；
B、鹽酸溶液中無HCl分子；
C、碘蒸汽所處的狀態(tài)不明確；
D、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而水是10電子微粒，故1mol水中含10mol電子，即10NA個，故A正確；
B、HCl的水溶液為鹽酸，而HCl溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，即鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、碘蒸汽所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故不一定是22.4L，故C錯誤；
D、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，則1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)物質的結構和公式來分析計算是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述儀器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器有燒杯、玻棒、膠頭滴管．
③若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器有燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒．
④若用上述儀器進行中和滴定，則缺少的玻璃儀器有錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．使 pH 試紙呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．使紅色石蕊試紙變藍色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．含有溶質為K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學家制成了第166號新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國勞侖斯-柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個氪核與一個鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素的原子A．寫出A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]．四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4（填元素符號）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質（填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖A是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應物除了可選擇二氧化錳和雙氧水
（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質的化學式）和水．
（3）利用該裝置還可制取ABC（選填下列字母序號）等氣體．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用裝置B收集NO氣體，正確的操作是C（填序號）．
a．從 ①口進氣，用排水法集氣         b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣          d．從②口進氣，用排氣法集氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應，轉移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應是NH3（填化學式），該反應過程的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向濾液D中通入NH3，并加入細小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產(chǎn)品NH4Cl晶體，請說明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進行．若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl．請寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產(chǎn)出質量分數(shù)為32%的燒堿溶液500噸，請計算同時轉移的電子的物質的量是4×106mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：
（1）A中官能團的名稱為羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反應 ②：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；
③試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層．

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