【題目】下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉化關系(某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去),A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體。

(1)已知A為第26號元素,請寫出A元素在周期表中的位置__________。

(2)D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應的操作___________。

(3)反應③離子方程式__________________________。

(4)H→I的化學方程式_______________。

(5)現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若使水充滿整個試管,應向試管中通入一定量__________(填氣體的化學式),此時試管中溶液的濃度為________mol/L(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 第四周期 VIII 8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀,插一根鎂條,點燃鎂條 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O O2 0.045

【解析】A26號元素,則AFe;C為黃綠色氣體,則CCl2;M為紅褐色膠體,則MFe(OH)3;A(Fe)C(Cl2)點燃得到F,則FFeCl3A(Fe)H2O(g)反應生成DE,A(Fe)與氣體B反應也得到D,則DFe3O4,EH2,BO2;E(H2)+N2→H,則HNH3;H+B→I,I+B→J,J+H2O→K,則JNO2INO;KHNO3;過量的A(Fe)K(HNO3)反應生成硝酸亞鐵、NO、水,則LFe(NO3)2;N+A(Fe)→L,則NFe(NO3)3;D+G→A,即Fe3O4+G→Fe,又G為常見金屬,則GAl。

1AFe,原子序數(shù)是26,在周期表中的位置為:第四周期 第ⅤⅢ族;

2“D+G→A”即“Fe3O4+Al→Fe”,反應的化學方程式:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;該反應為鋁熱反應,實驗室中引發(fā)鋁熱反應的操作方法是:在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀,插一根鎂條,點燃鎂條。

3)反應③為過量的Fe與稀硝酸反應,離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O;

4“H→I”NH3O2反應生成NOH2O,反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;

5將一試管氣體JNO2)倒立于水槽中若使水充滿整個試管,則應向試管中通入一定量氧氣,發(fā)生反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。設原試管中NO2體積為VL,n(HNO3)=n(NO2)= c(HNO3)= = =0.045mol/L。故答案為:O20.045mol/L。

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M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

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D

Zn

Fe

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A. A B. B C. C D. D

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(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式
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