【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

【答案】B
【解析】解：平衡常數(shù)k= ，所以該反應化學方程式應為CO2+H2 CO+H2O．

A、溫度升高，正逆反應都增大，故A錯誤；

B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎�，故B正確；

C、恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故C錯誤；

D、平衡常數(shù)k= ，所以該反應化學方程式應為CO2+H2 CO+H2O，故D錯誤．

故選B．

平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k= ，所以該反應化學方程式應為CO2+H2 CO+H2O．

A、溫度升高，正逆反應都增大；

B、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；

C、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質(zhì)的濃度不會變化；

D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應的操作___________。

（3）反應③離子方程式__________________________。

（4）H→I的化學方程式_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　�。�
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應熱為（　�。�
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結構式可能有（　�。�

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K性質(zhì)活潑，均可以保存在煤油中

B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點逐漸升高

C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強

D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
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（2）可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在溫度下達到平衡
④此反應的正反應為熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于植物體內(nèi)二糖的是（ ）

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

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