【題目】現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

（1）試劑I的化學(xué)式為_______，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）檢驗(yàn)濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與0.1000 mol·L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.50 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________。

【答案】 BaCl2 過濾 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 取少量濾液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無 K2CO3 除去多余的Ba2+ 鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 94%

【解析】（1）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根離子和碳酸根離子，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，用過濾的方法進(jìn)行分離，相應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4 ↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ ；

（2）檢驗(yàn)濾液中的 是否有SO42-的方法：取少量濾液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。

（3）過濾后獲得氯化鋇、氯化鉀溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液D；

（4）要除掉多余的碳酸根離子，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

（5）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

1mol 1mol
nmol 0.1000molL-1×0.02350L，n=0.002350mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002350mol×4=0.0094mol，100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g。質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.7003g/0.745g)×100%=94%，故答案為：94%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家觀測(cè)到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對(duì)生成二氧化碳分子的過程。下列關(guān)于碳的氧化物的說法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物 B. CO是煤氣的主要成分之一

C. CO2是弱電解質(zhì) D. 大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知：FeSO4＋NO===[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2＋時(shí)突顯明顯

棕色。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是___________________________________________________________。

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________；

若只有NO生成，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

實(shí)驗(yàn)二 探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，利用上圖裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。

序號(hào)

溫度

銅片/(g)

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25 ℃

①

②

③

2

25 ℃

5

20

0.5

3

25 ℃

5

20

1.0

(4)請(qǐng)將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整。

①________，②________，③________。

(5)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

C. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ．裝置B的主要作用是 。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

（3）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

②草酸為二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào)) _______________,

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào)) _______________

①定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 ，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加___________________溶液的方法來檢驗(yàn)。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

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