【題目】—定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

C. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

【答案】C

【解析】A、增大X的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但都不為0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量不大于0.3mol都有可能，選項(xiàng)C正確；D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，沒有說明參與反應(yīng)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算吸收的熱量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·浙江]金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n

已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高

C．M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne4M(OH)n

D．在Mg空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是(　　)

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4 g

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

（1）試劑I的化學(xué)式為_______，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是______，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）檢驗(yàn)濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與0.1000 mol·L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.50 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量________。

(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：（用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)

A. Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ________。

B. 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹 ________

C. 容量瓶未經(jīng)干燥使用 ________

D. 轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。

E.定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填選項(xiàng)字母)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有________(填序號(hào))。

A．1處 B．2處

C．3處 D．4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（雙選）在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B．產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C．FeS2只作還原劑 D．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（____）

A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．Na2O

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