Question

2．某化學興趣小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中盛放的是固體是堿石灰．
（2）已知單質(zhì)B是空氣中含量最多的成分，則試管中發(fā)生的反應方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（3）C裝置的作用是安全瓶．
（4）若按如2圖裝置進行NH₃性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器構造，說出其名稱；氨水易揮發(fā)，升高溫度能促進氨水分解生成氨氣，為促進氨水分解，則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱，且和氨水不反應；
（2）空氣中含量最多的是氮氣，所以B為氮氣，則氨氣與氧化銅反應生成氮氣和水、銅；
（3）C為安全瓶，防止水槽中的水到吸入試管中；
（4）①根據(jù)A、B容器壓強以及A、B混合后壓強相等以及氨氣和氯化氫反應生成氯化銨分析；
②氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，據(jù)此分析．

解答 解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗；堿石灰遇水放出大量熱，能使氨水溫度升高，且和氨水不反應，所以A中盛放的是固體堿石灰；
故答案為：分液漏斗；堿石灰；
（2）空氣中含量最多的是氮氣，所以B為氮氣，則氨氣與氧化銅反應生成氮氣和水、銅，化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（3）為防止水槽中的水到吸入試管中，所以連入的C作用為安全瓶；
故答案為：安全瓶；
（4）①A容器壓強為150KPa，B容器壓強100KPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞1，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH₃+HCl=NH₄Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，
故答案為：出現(xiàn)白煙；A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙；
②氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞2，紫色的石蕊試液倒吸入B瓶中，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，所以紫色石蕊試液變紅，
故答案為：燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

點評 本題主要考查了氨的制備以及銨鹽的性質(zhì)，掌握實驗室制取氨氣的制備原理和性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．