14．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化鈉溶液
C．0.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液

分析 溶液的導(dǎo)電性取決于溶液離子濃度大小，離子濃度越大，則導(dǎo)電性越強(qiáng)，以此解答．

解答 解：A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全離子，溶液中陰陽離子總濃度小于0.2moL/L；
B、0.5L0.1mol/L氯化鈉溶液，則陰陽離子總濃度等于0.2mol/L；
C、0.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中陰陽離子總濃度等于0.3mol/L；
D、H3PO4不能完全電離，第一步為主，則陰陽離子總濃度小于0.2mol/L，
則離子濃度最大的為C，導(dǎo)電性應(yīng)最強(qiáng)，
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較，難度不大，注意把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及溶液總離子濃度的大小比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（　�。�
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒具有氧化性的是（　�。�
A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，A中盛放的是固體是堿石灰．
（2）已知單質(zhì)B是空氣中含量最多的成分，則試管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
（3）C裝置的作用是安全瓶．
（4）若按如2圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C10H12的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗，從實驗可以判斷（　�。�
A．該固體粉末中一定不含有BaCl2
B．該固體粉末中一定含有KNO3
C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-═2Fe（OH）3↓+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）甲裝置反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是將生成的CO2完全排出到丁中．
（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w g，則Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質(zhì)量會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入裝置�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C三種粉末，其焰色反應(yīng)均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：
①均易溶于水，且A與B反應(yīng)生成C；
②加熱B的粉末時，生成無色無刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；
③加熱A、C時均不反應(yīng)；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反應(yīng)，A過量時生成C，A不足時生成B．
請回答下列問題：
（1）寫出下列字母代表物質(zhì)的化學(xué)式：
A：KOH；B：KHCO3．
（2）用離子方程式表示下列反應(yīng)：
A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．

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同步練習(xí)冊答案