【題目】某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

【答案】B

【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。

A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.4mol/L Cl-，故B正確；

C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；

D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛酸蓄電池價(jià)格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：________，放電時(shí)，H+向電池______極定向移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會(huì)產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

％

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是________（元素符號(hào)）。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。

③電解過程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是(　　)

A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是(　 　)

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2

③某有機(jī)物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

圖1 圖2

回答下列問題:

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。

（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol

C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應(yīng)式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。

(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________

A、單位時(shí)間生成n mol NO2同時(shí)生成n mol N2O4

B、容器內(nèi)氣體顏色不變

C、混合氣體的密度不變

D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E、混合氣體的物質(zhì)的量不變

F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。

（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽(yáng)極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。

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