Question

【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol

C．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量==0.1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=2molL-1-0.5mol/L×2=1mol/L；A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c(K+)為1molL-1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4 g，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，故C正確；D．當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí)，實(shí)際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為銅的2倍，為0.1mol×2=0.2mol，則氫離子濃度==1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。