4．V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{27m}{v}$mol/LB．$\frac{m}{9v}$mol/LC．$\frac{m}{27v}$mol/LD．$\frac{m}{18v}$mol/L

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算Al3+的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)c（Al3+）：c（SO42-）=2：3計算SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：mg鋁離子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{27}$mol，Al3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{m}{27}}{V}$=$\frac{m}{27V}$mol/L，根據(jù)c（Al3+）：c（SO42-）=2：3可知，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{27V}$mol/L×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18V}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、分子中原子數(shù)目的計算、阿伏伽德羅定律等，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍．
（1）科研人員通過向地下煤層（焦炭）氣化爐中鼓入水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值
的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
在2L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是ABC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②該圖象中P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$，M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
④M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：7．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0
B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
C．通過沉淀反應(yīng)能將大部分雜質(zhì)離子沉淀
D．難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
（2）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（3）1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（5）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=-11KJ/mol
（6）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則CH4（g）分解為H2（g）、C（s）的熱化學(xué)方程式CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+74.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)一定屬于烯烴的是（　　）
A．C4H10B．C2H4C．C4H8D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的有（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，不能斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣，醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．18.6g Na2R含Na+0.6mol，則含R-0.3 mol；則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol，Na+個數(shù)為0.2NA（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，不正確的是（　�。�
A．A分子屬于酯類化合物
B．A在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種
D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL 容量瓶．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時俯視刻度線．

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