【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

A．HCO3-水解的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，此時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是______________________。

（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。

A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接________、________接________、______接______。______

（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

①打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；

②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)方程式

甲：___

乙：___

離子反應(yīng)方程式

甲：___

乙：___

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl2＞Br2＞I2

評(píng)價(jià)：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___（填序號(hào)）

A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

補(bǔ)充和完善：上一項(xiàng)若填A，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑后，有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___。

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題，問(wèn)題是___。

（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向___，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式：____、____。

裝置圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括立體異構(gòu)）正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的一溴代物有4種

B. 分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構(gòu)體有6種

C. 分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體有4種

D. C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)生產(chǎn)。

Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3

（1）NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇圖中的__（填字母代號(hào)），制備NH3的化學(xué)方程式為__。

（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→__（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

Ⅱ.設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（4）B中試劑為__，NaOH溶液的作用是__。

（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。

①當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。白煙的化學(xué)式是__。

②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(NO)的最佳比例為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常壓下該反應(yīng)在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成__________；

寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．

（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈__________色．

（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：__________．

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是__________；原因是_______________．

（5）實(shí)驗(yàn)室也可以利用上述裝置進(jìn)行木炭跟濃硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出碳跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。該過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________。

(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.等質(zhì)量的12C18O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)

D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來(lái)的氫離子數(shù)目

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