有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　  ）

A．①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金屬鎂采取③的堆積方式

D．空間利用率的大小關(guān)系為：① < ② < ③ < ④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在哥本哈根召開的氣候大會(huì)，主要討論減少CO2的排放量，倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”，人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài))。下列不符合這一主題的是(　　)

A．減少一次性用品的使用

B．利用太陽能蒸餾海水進(jìn)行海水的淡化

C．避開公共交通的擁擠，倡導(dǎo)自駕出行

D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質(zhì)濃度的差異進(jìn)行發(fā)電

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下列化學(xué)用語的理解正確的是  (    )                                       

A．29Cu的價(jià)電子排布式為3d94s2

B． HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．比例模型          ，可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是 

A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Cl－周圍最近且距離相等的Cl－共有12個(gè)          

B．分子晶體中有范德華力，也有共價(jià)鍵

C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個(gè)                    

D．晶體熔點(diǎn)：晶體硅＜SiC

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光合作用的反應(yīng)原理為：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

1、上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的是_____________

3、上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為___________，試用一個(gè)事實(shí)說明你的結(jié)論________________________________

4、檢驗(yàn)C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對(duì)此，你的觀點(diǎn)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4      B．堿性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．穩(wěn)定性  HCl＞PH3＞H2S         D．還原性  Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。

（1）填出元素符號(hào)A __________B __________C__________

(2)　C 2－ 離子結(jié)構(gòu)示意圖為                

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。

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25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.6×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時(shí)，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a和b的大小關(guān)系不確定

C．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H＋)＝10－d mol·L－1

D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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