【題目】某課外活動小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟:(1)用_____________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL_____________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴____________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當___________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄:
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=__________mol/L,市售白醋總酸量=________g/100 mL。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量待測液濺出
【答案】Ⅰ(1)酸式滴定管(1分) 容量瓶(1分)(2)酚酞(1分)(3)0.60(1分)
(4)加入最后一滴溶液后,液體由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒鐘無變化(2分)
Ⅲ(1)0.07500 (2分) 4.500(2分) (2)ab(2分)
(Ⅲ中的數(shù)據(jù)不要求有效數(shù)字位數(shù)準確,數(shù)值正確就可)
【解析】
試題分析:I、用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
(3)根據(jù)液面位置可知此時的讀數(shù)為0.60mL。
(4)滴定。當加入最后一滴溶液后,液體由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒鐘無變化時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
III(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第1組數(shù)據(jù),然后求出2、3、4三組平均消耗V(NaOH)=15.00mL,根據(jù)方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O醋酸的濃度是=0.075mol/L。因此20.00mL樣品中含有的醋酸的質量為0.02L×0.075mol/L×60g/mol=0.9g,市售白醋總酸量4.5g/100mL;
(2)a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗,會使得標準NaOH溶液濃度減小,造成V(標準)偏大,實驗結果偏大,a正確;b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后誤氣泡,造成V(標準)偏大,測定結果偏大,b正確;c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水,待測液的物質的量不變,對V(標準)無影響,c錯誤;d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,待測液的物質的量減小,造成V(標準)減小,測定結果偏小,d錯誤;答案選ab。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1 mol/L,加入等體積0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則原混合溶液中Na+的濃度為
A.0.3 mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.用丁達爾效應區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
D.H2O,HCOOH,Cu(NH3)4SO4均含有氧,都是氧化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關敘述正確的是
A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA
B.1mol N2與 4mol H2反應生成的NH3 分子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
D.標準狀況下,18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:
B.二氧化錳與濃鹽酸反應:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C.亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水:
D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來,這種溶劑應該具有的性質
A.易溶于水,且不與溴發(fā)生反應 B.不溶于水,且比水更容易使溴溶解
C.不溶于水,且密度必須比水大 D.不溶于水,且密度必須比水小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D.H2O2+SO2===H2SO4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com