【題目】已知IFe2、SO2、ClH2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的順序?yàn)?/span>SO2IFe2H2O2Cl,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A2Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

BI2SO22H2O===H2SO42HI

C2Fe2I2===2Fe32I

DH2O2SO2===H2SO4

【答案】C

【解析】C。對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑,Fe2是還原產(chǎn)物,故還原性為SO2Fe2,A項(xiàng)能發(fā)生;B項(xiàng)中SO2是還原劑,HI是還原產(chǎn)物,故還原性為SO2I,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中Fe2是還原劑,I是還原產(chǎn)物,故還原性為Fe2I,與已知信息矛盾,故C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng)中SO2是還原劑,H2O2是氧化劑,故還原性為SO2H2O2,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的總酸量g/100 mL。

.實(shí)驗(yàn)步驟:1_____________填儀器名稱(chēng)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_____________填儀器名稱(chēng)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

2用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2____________作指示劑。

3讀取盛裝0.1000 mol·L1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL

4滴定。當(dāng)___________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄:

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)mL

1

2

3

4

V樣品

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH)(消耗

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

1按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),可得c市售白醋__________mol/L,市售白醋總酸量=________g/100 mL。

2在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫(xiě)序號(hào)。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量待測(cè)液濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對(duì)原子質(zhì)量Na:23 O:16)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

C.在0 ℃、101 kPa時(shí),金屬鈉從水中置換出22.4 L H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.在25 ℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)約為6.02×1022

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應(yīng)中得到電子

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對(duì)B的分子組成的推測(cè)一定正確的是( )

A.有1個(gè)氧原子 B.有2個(gè)氧原子 C.有1個(gè)A原子 D.有2個(gè)A原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng): PCl5gPCl3g + Cl2g 2 HIg H2g + I2g 2 NO2gN2O4g在一定條件下,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a %若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變,分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物,則轉(zhuǎn)化率

A.均不變 B.增大,不變,減少

C.減少,不變,增大 D.均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是(  )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH

H2O(l)

新制的生石灰

蒸餾

B

Cl2

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl溶液

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過(guò)濾

D

溴苯

Br2

NaOH溶液

振蕩后分液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:COg+H2Og CO2g+H2g ΔH=-41 kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

吸收熱量:Q

下列說(shuō)法中正確的是

A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器中CO反應(yīng)速率于H2O的反應(yīng)速率

C.容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率

D.平衡時(shí),容器中CO2的濃度相等

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