【題目】如圖所示,A處通入氯氣,打開B閥時,C處紅色布條不褪色;關閉B閥時,C處紅色布條褪色;由此作出的判斷正確的是( )
A. D中可能是濃硫酸
B. 通入的氯氣含有水蒸氣
C. D中可能是水
D. D中可能是NaOH溶液
【答案】C
【解析】從A處通入氯氣,若打開活塞B,C處的有色布條不褪色,因為干燥的氯氣不具備漂白性,若關閉活塞B,C處的有色布條褪色,這說明氯氣經過溶液D后帶出了水,潮濕的氯氣具有漂白性;發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸具有漂白作用。A、D中盛放濃硫酸時,具有吸水作用,關閉活塞B,C處的有色布條不會褪色,故A錯誤;B、A處通入的是潮濕的氯氣時,具有漂白性,若打開活塞B,C處的有色布條會褪色,故B錯誤;C、D中盛放水時,氯氣通過會帶出水,潮濕的氯氣具有漂白性,關閉活塞B,C處的有色布條褪色,故C正確;D、D盛放的是氫氧化鈉溶液時,會和氯氣發(fā)生反應,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,這樣再關閉活塞B,C處的有色布條不會褪色,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后,利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應。實驗步驟及現象如下:
實驗步驟 | 實驗現象 |
1、打開彈簧夾,緩慢通入N2 | |
2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 鐵粉部分溶解,溶液呈淺綠色; 鐵粉不再溶解后,剩余鐵粉表面出現少量白色物質附著。 |
3、反應停止后,拔掉橡膠塞,將圓底燒瓶取下 | 燒瓶內氣體的顏色沒有發(fā)生變化。 |
4、將剩余固體過濾 | 表面的白色物質變?yōu)榧t褐色。 |
(1)通入N2并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行的實驗目的是______________________________。
(2)白色物質是__________,用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因:____________________。
(3)為了探宄濾液的成分,該同學進一步設計了下述實驗:
實驗步驟 | 實驗現象 |
1、取部分濾液于試管中,向其中加入KSCN溶液 | 溶液液無變化 |
2、將上述溶液分為兩份,一份中滴入氯氣;另一份中滴加稀硫酸 | 兩份溶液均變?yōu)榧t色 |
3、另取部分濾液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液并加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙。 | 有氣體生成,該氣體使紅色石蕊試紙變藍。 |
(i)根據以上實驗現象,可以判斷濾液中存在____________________離子。
(ii)步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色,請用離子方程式解釋其原因____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,若氯氣與KOH恰好完全反應,產物中可能有KCl、KClO、KClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是( )
A. 若某溫度下,反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)=2: 1
B. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol
C. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne的范圍:a/2mol≤ne≤5a/6 mol
D. 改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為a/7mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g,加入50g水使其完全溶解,滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應,反應后所得溶液質量為150g,請計算:
(1)完全反應后,生成CO2的質量為 g。
(2)混合物中碳酸鈉的質量分數。
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示,當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是
A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)
B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L
D. ④點溶液中,存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關物質的量的計算
(1) 1mol HCl中含有HCl分子的個數是_______________________,1.204×1023個CH4分子的物質的量是____________mol。
(2)17克NH3的物質的量是 ______ mol,0.1mol H2O的質量是______________________g。
(3)標準狀況下,11.2L O2的物質的量是 ______ mol ,1mol O2的體積是 ______ L。
(4)將8g NaOH配制成1L溶液,其物質的量濃度為_______________mol/L,1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質NaOH的質量是______________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )
A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應,NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀
D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應,NaHCO3產生的CO2多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 電解精煉銅,當外電路通過NA個電子時;陽極質量減少32 g
B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,當放出熱量 9.2 kJ時,轉移電子0.6 NA
C. lmol·L-1的氯化銅溶液中,若Cl-的數目為2Na,則Cu2+的數目為Na
D. 標準狀況下,NO和O2各11. 2L混合充分反應,所得氣體的分子總數為0.75 Na
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