下列敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9-10-7m之間
B、用平行光照射可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C、把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D、腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑；
B、丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體；
C、制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
D、血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用；
解答： 解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間，故A正確；
B、丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，故B正確；
C、制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D、血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故D正確；
故選C．
點評：本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內(nèi)容的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用公式表達n與N、m、V、CB的關系：n=
 
=
 
=
 
=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F(xiàn)常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志．根據(jù)下面轉化關系回答問題．
（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中
 
；E中
 
；
（2）操作⑥的名稱為
 
．
（3）取代反應的范疇很廣，①～⑤中屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（4）請寫出下列反應的化學方程式：
（Ⅰ．）C與稀硫酸溶液加熱反應
 
；
（Ⅱ．）B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應
 
；
（Ⅲ．）D的鈉鹽與稀鹽酸反應
 
；
（Ⅳ．）F在空氣中完全燃燒
 
．
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便．然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層P能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式：
 
．
（2）用電子式表示AE2的形成過程：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：
 
（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的立體結構為：
 
．
（5）C的單質分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小的關系：
 
＞
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）
�。_始通入100mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是
 
．
（2）pH≈4的原因是
 
（用化學用語表示）．
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br-氧化為Br2，使溶液呈黃色．證明原因①的實驗方案是
 
；證明原因②的實驗方案是
 
．
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色．部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2．部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br-氧化生成Br2．某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
試管操作現(xiàn)象結論
a取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化
 
c
 
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強于Br2
由此實驗得出的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質．以硅孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）步驟①中，雙氧水的作用（用離子方程式表示）：
 

（2）步驟②的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑A宜選用
 
（填序號）
A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 

（3）步驟③中由濾液b獲得CuSO4?5H2O晶體需要經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥等操作．
（4）利用副產(chǎn)品制備Na2CO3時，應向NaCl溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學式）．
（5）為充分利用母液，某學生利用電解原理設計方案回收銅（如圖2所示）．銅將在
 
（填“A”或“B”）極析出．
（6）工業(yè)上利用廢銅、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料也可以制備硫酸銅晶體．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的廢酸混合液100ml（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體的質量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好．
根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題
（1）a中反應的化學反應方程式為
 
；證明KI中含有鉀元素的方法是：
 
．
（2）c中反應的離子反應方程式為
 
，b中的現(xiàn)象是
 
．
（3）短周期原子半徑最大的原子共有
 
 種不同能量的電子．它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個陽離子周圍距離最近有
 
個陰離子．
（4）把少許 KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程（即
 
過程和化學過程（即
 
過程．所以，溶液中的有色離子應該是
 
（寫名稱）
（5）NH3與H2O分別能與H+結合成NH4+與H3O+．與NH4+具有相同空間構型的微粒是
 
；
a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
（6）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2
 
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B、反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C、反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D、當v正（SO2）：v正（SO3）=1：1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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