【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(3)④與⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型為_______,該化合物的電子式為____________。
(4)表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式,下同);④所在主族的前四種元素的單質(zhì)分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________。
(5)表中元素②的單質(zhì)與③的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
【答案】 第三周期第ⅡA族 離子鍵 HNO3>H2CO3 >H2SiO3 HF>HCl>HBr>HI C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O
【解析】根據(jù)元素周期表,①為H元素;②為C元素;③為N元素;④為F元素;⑤為Mg元素;⑥為Al元素;⑦為Si元素;⑧為S元素。
(1)①~⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素為鎂,在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族,故答案為:第三周期第ⅡA族;
(2)表中元素⑥為鋁,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3) ④為F元素;⑤為Mg元素,氟化鎂屬于離子化合物,含有離子鍵,電子式為,故答案為:離子鍵;;
(4)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H2CO3 >H2SiO3;④為F元素,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則鹵素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HI,故答案為:HNO3>H2CO3 >H2SiO3;HF>HCl>HBr>HI ;
(5)碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O,故答案為:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(2)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________。
(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1____________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后,溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A.1:10 B.1:1 C.1:2 D.1:20
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下,某烴完全燃燒,反應(yīng)前后壓強(qiáng)不發(fā)生變化,該烴可能是( )
A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法不正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
A | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 滲析 |
B | CaCO3(CaO) | 水 | 過濾 |
C | KCl溶液(I2) | 酒精 | 萃取 |
D | CO2(HCl) | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 洗氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2, 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為 ( )
A.+3 B.+2 C.+1 D.+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純MgO,設(shè)計(jì)了流程如下。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)步驟①中生成Mg2+的離子方程式為______________
(2)下列物質(zhì)可用于代替步驟②中H2O2的是__________
A.NaCl B.Cl2 C.鐵粉 D.KMnO4
(3)步驟③中采用如圖所示裝置除去Fe3+
。畬(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為________________
ⅱ.充分振蕩并靜置分層,打開儀器A上口的玻璃塞后,上、下層分離的正確操作是:________________
ⅲ.圖中存在的錯(cuò)誤是:________________
(4)步驟④中NaOH加入的量是______________ (填“少量”或“過量”)
(5)實(shí)驗(yàn)中,取工業(yè)廢料40.0g( MgCO3的含量為42%),得到4.0g高純氧化鎂。該實(shí)驗(yàn)中高純氧化鎂的產(chǎn)率為____________()
(6)高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途,正確的是____________
A.耐酸 B.耐堿 C.制耐火坩堝 D.制信號(hào)彈和焰火材料
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