短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則X為Na元素;Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q元素原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素;W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,二者處于同族,Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素、Z為硫元素,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y為Al元素.
解答:解:短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則X為Na元素;Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q元素原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素;W、Z原子的最外層電子數(shù)相同,二者處于同族,Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素、Z為硫元素,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Y為Al元素,
A.同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑Na>Al>Si,C>O,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W(wǎng),故A錯(cuò)誤;
B.CS2屬于共價(jià)化合物,故B正確;
C.鈉、鋁活潑,工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉,電解熔融的氧化鋁制備鋁,故C正確;
D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)堿,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意掌握半徑比較規(guī)律.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?泰安二模)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:
①x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且x原子半徑小于Q的原子半徑;
②Y元素是地殼中含量最多的元素;w元素的電負(fù)性略小于Y元素;在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ?mol-1
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
(1)XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
.QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
,微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號(hào)).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似.MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:

①x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且x原子半徑小于Q的原子半徑;

②Y元素是地殼中含量最多的元素;w元素的電負(fù)性略小于Y元素;在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

 

(1)XY2分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為_(kāi)______________,微粒間存在的作用力是____________。

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為_(kāi)____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是___________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,是金屬元素,X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)W的2倍。工業(yè)上通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是

  A.原子半徑:X>Y>Q>W

  B.工業(yè)上一般通過(guò)電解飽和食鹽水得到X的單質(zhì)和氫氣、氯氣

  C.W和Z組成的化合物可造成酸雨

  D.Q、X和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知:①X與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且X原子半徑小于Q;②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性路小于Y元素,在W原子的價(jià)電子排布式中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

請(qǐng)回答:

   (1)XY2分子的空間構(gòu)型為                。

   (2)QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,微粒間存在的作用力是                  。

   (3)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是              。

   (4)XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于     (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)漏體,該晶體中X原子的雜化形式為_(kāi)__    

   (5)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為     。(填元素符號(hào));MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似,MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是         。

 

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