短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素、Z為硫元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al元素．
解答：解：短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素、Z為硫元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．CS2屬于共價(jià)化合物，故B正確；
C．鈉、鋁活潑，工業(yè)常用電解熔融氯化鈉制備鈉，電解熔融的氧化鋁制備鋁，故C正確；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol-1）
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
（1）XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：

①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；

②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

 

（1）XY2分子空間構(gòu)型為_(kāi)___________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_(kāi)______________，微粒間存在的作用力是____________。

（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省高三第三次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型：選擇題

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)W的2倍。工業(yè)上通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是

  A.原子半徑：X>Y>Q>W

  B.工業(yè)上一般通過(guò)電解飽和食鹽水得到X的單質(zhì)和氫氣、氯氣

  C.W和Z組成的化合物可造成酸雨

  D.Q、X和W三種元素形成化合物的水溶液呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性路小于Y元素，在W原子的價(jià)電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ·mol-1）

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請(qǐng)回答：

   （1）XY2分子的空間構(gòu)型為                。

   （2）QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                  。

   （3）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是              。

   （4）XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為_(kāi)__     。

   （5）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為     。（填元素符號(hào)）；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是         。

 

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