T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g) + CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.11 mol·L-1,則反應的ΔH < 0
C.T℃時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO,達平衡前v正 > v逆
D.恒溫恒容下,平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體,氯氣的濃度不變
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(7分)污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4,可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響。
實驗儀器
I.實驗原理
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
II.實驗設計
(1)【方案一】測量氣體產(chǎn)物:在相同溫度下,利用下圖裝置,測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間(忽略CO2溶解性的影響)。下圖方框中應選擇 (填編號)儀器組裝量氣裝置,限選以下儀器:
①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒、⑦秒表。
(2)【方案二】觀察反應現(xiàn)象:在其它相同條件下,測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后,溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 溫度/℃ | 各物質(zhì)的體積 / mL | 反應時間 | |||
H2O | 3 mol/L稀硫酸 | 0.1mol/L KMnO4溶液 | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | |||
1 | 25 | 3.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | t1 |
2 | 25 | ① | 2.0 | 4.0 | 4.0 | t2 |
3 | ② | 7.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t3 |
表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。
III.討論與交流
(3)小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時,發(fā)現(xiàn)速率(v)-時間(t)曲線如下圖所示。他們認為:0~t時間內(nèi),速率變快的可能原因是 。
(4)實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 (填儀器名稱)中,判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時,滴定管中有氣泡,滴定結(jié)束時氣泡消失,則測定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
當光束通過下列物質(zhì)時,能觀察到丁達爾效應的是
①有塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液
A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將下圖所示實驗裝置的 K 閉合,下列判斷正確的是
A.Cu 電極上發(fā)生氧化反應
B.電子沿 Cu→b→a→Zn路徑流動
C.片刻后乙池中c(SO42-)增大
D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應,不會使反應速率加快的是
A.升高溫度
B.將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D.用鋅粉代替鋅粒
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
強酸溶液A與強堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶10 D.10∶1
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定實驗時,用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
運用相關化學知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是
A.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式:________________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
ⅰCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
ⅱCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
①對于反應ⅰ,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應速率的措施是___________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度
c.加入催化劑 d.降低壓強
②利用反應ⅱ,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):____________。
(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖(b)坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
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