T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是

A．反應在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，則反應的ΔH < 0

C．T℃時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，達平衡前v正 > v逆

D．恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變

CD

【解析】

試題分析：A、前2秒的平均速率=0.16/（2.0×2）=0.04 mol·L－1·s－1，不選A；B、原平衡時氯氣的濃度為0.20/2=0.1 mol·L－1，升溫后氯氣濃度增大，說明平衡正向移動，反應正向為吸熱，ΔH > 0，不選B；C、該反應的平衡常數(shù)=0.2×0.2/0.8=0.05，若充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO ，則濃度商為0.2×0.2/0.9<0.05，平衡正向移動，選C；D、恒容加入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，選D。

考點：化學平衡計算，平衡常數(shù)的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學擬探究H2C2O4濃度對反應速率的影響。

實驗儀器

I．實驗原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實驗設計

（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應產(chǎn)生相同體積CO2所需的時間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應選擇 （填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時間。擬定實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

溫度/℃

各物質(zhì)的體積 / mL

反應時間

H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液

1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1

2

25

①

2.0

4.0

4.0

t2

3

②

7.0

2.0

4.0

2.0

t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學在處理一系列的實驗數(shù)據(jù)時，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時間（t）曲線如下圖所示。他們認為：0~t時間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

（4）實驗室常用KMnO4標準溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 。若滴開始時，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應的是

①有塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液

A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu 電極上發(fā)生氧化反應

B．電子沿 Cu→b→a→Zn路徑流動

C．片刻后乙池中c(SO42-)增大

D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是

A．升高溫度

B．將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用相關化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省新密市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

ⅰCH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

ⅱCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①對于反應ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是___________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度

c．加入催化劑 d．降低壓強

②利用反應ⅱ，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

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