1995年,化學(xué)家合成了一種分子式為C200H196,含有多個(gè)碳碳叁鍵的鏈烴.該分子中最多含有碳碳叁鍵( 。
| A. | 49個(gè) | B. | 50個(gè) | C. | 51個(gè) | D. | 53個(gè) |
物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算. | |
專題: | 有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律. |
分析: | 對(duì)于烴CnHm,當(dāng)分子中無(wú)C=C和環(huán)時(shí),C≡C最多,當(dāng)分子中有一個(gè)C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個(gè)氫原子,根據(jù):叁鍵數(shù)=分析. |
解答: | 解:對(duì)于烴CnHm,當(dāng)分子中無(wú)C=C和環(huán)時(shí),C≡C最多,當(dāng)分子中有一個(gè)C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個(gè)氫原子,叁鍵數(shù)===51.5,由于叁鍵數(shù)不可能為0.5個(gè),故C200H200中最多可有51個(gè)碳碳叁鍵,故選C. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征,難度較小,判斷不飽和鍵時(shí)注意與飽和烷烴對(duì)比分析. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>b
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù),其中一定不正確的是( 。
| A. | 用廣泛pH試紙測(cè)得某醋酸溶液的pH,pH為3 |
| B. | 用250mL容量瓶配制200mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液 |
| C. | 用托盤天平稱取某未知物的質(zhì)量,質(zhì)量為18.5g |
| D. | 用10mL量筒量取5.2mL的無(wú)水酒精 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙.下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
| A. | 若甲為焦炭,則丁可能是O2 |
| B. | 若甲為Fe,則丁可能是Cl2 |
| C. | 甲不可能是Mg |
| D. | 若甲為Ca(OH)2溶液,則丁可能是CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W是四種核電荷數(shù)不超過(guò)18的元素.工業(yè)上通過(guò)蒸餾空氣得到X的單質(zhì);Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z的單質(zhì)在標(biāo)況下的密度為3.17g/L.W的氫氧化物是一種中學(xué)化學(xué)中常見的強(qiáng)堿.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào).Y ;W ;
(2)畫出X2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)X、Y組成的化合物與W的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式 .
(4)用雙線橋表示化合物W2X2與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 .
(5)寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
100℃時(shí),兩種氣態(tài)烴以任意比混合,1L混合烴與9L O2混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍為10L.下列各組混合烴不符合此條件的是( 。
| A. | CH4和C2H4 | B. | CH4和C3H4 | C. | C2H2和C3H6 | D. | C2H4和C3H4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物X的鍵線式為:
(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有 種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中的常見金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
C | C是常見化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料 |
E | 通常情況下,E沒(méi)有最高正化合價(jià),其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分 |
F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為______________。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________,它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y,區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________;
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等,則M的水溶液顯______性,N的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(4)B~F各元素原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。
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