Question

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
E	通常情況下，E沒有最高正化合價(jià)，其單質(zhì)之一是空氣的一種主要成分
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置為______________。

(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________；

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯______性，N的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(4)B～F各元素原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

Answer 1

答案　(1)第四周期第Ⅷ族

(2)Mg₃N₂　離子

(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂；無明顯現(xiàn)象的是H₂O(其他合理答案也可)

②堿　

(4)H＜O＜N＜Si＜Mg

解析　A為常見的具有兩種價(jià)態(tài)(化合價(jià)相差1價(jià))的金屬，只能是鐵元素(Fe)；B只有鎂元素(Mg)符合條件；N、P、K三種元素形成的單質(zhì)中，只有N₂常溫下是氣體，C為氮元素(N)；硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，D為硅元素(Si)；E沒有最高正化合價(jià)，是一種很活潑的非金屬，又是空氣的成分，只能是氧元素(O)；F為氫元素(H)。

(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。

(2)Mg與N形成的化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物。

(3)①可以利用MnO₂能夠催化分解H₂O₂產(chǎn)生氧氣區(qū)別H₂O和H₂O₂；②H₂O、H₂O₂的電子數(shù)分別為10、18，N和H形成的10個(gè)電子和18個(gè)電子的化合物分別為NH₃和N₂H₄，其中N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為。