如圖所示,在裝有活塞的密閉容器內(nèi)盛22.4mL NO,若通入11.2mL O2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)混合氣體的密度( 。
分析:根據(jù)密閉容器存在反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2?N2O4,V(NO):V(O2)=2:1,第一個(gè)反應(yīng)剛好反應(yīng),產(chǎn)生22.4ml的NO2,容器內(nèi)氣體總質(zhì)量=原混合物=
0.0224L 
22.4L/mol 
×30g/mol+
0.0112L 
22.4L/mol 
×32g/mol=0.046g,然后根據(jù)極限法求出氣體的密度.
解答:解:密閉容器存在反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2?N2O4,V(NO):V(O2)=2:1,第一個(gè)反應(yīng)剛好反應(yīng),產(chǎn)生22.4ml的NO2,容器內(nèi)氣體總質(zhì)量=原混合物=
0.0224L 
22.4L/mol 
×30g/mol+
0.0112L 
22.4L/mol 
×32g/mol=0.046g,
假設(shè)不存在第二個(gè)平衡,則反應(yīng)后容器的體積為:22.4ml,氣體密度為
0.046g
0.0224L
=2.05g/L;
假設(shè)第二個(gè)反應(yīng)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)化為N2O4,則容器內(nèi)氣體為11.2ml,則密度為
0.046g
0.0112L
=4.11g/L;
因?yàn)椴荒芊磻?yīng)完全,所以密度應(yīng)該在那兩個(gè)值之間,即在2.05~4.11g?L-1之間,
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了氣體密度的計(jì)算,注意極限法的使用,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I、如圖所示,在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL,試管C、D相連通,且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體,并處于下列平衡:2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol,當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解;向B中加入2g苛性鈉時(shí):
(1)C中的氣體顏色
變淺
變淺
; (填“變淺”或“變深”).
(2)若25℃時(shí),起始時(shí)僅有NO2氣體,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,則NO2的起始濃度為
0.0767mol/L
0.0767mol/L
,NO2的轉(zhuǎn)化率為
83.7%
83.7%

Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體,將針筒前端封閉.
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深
氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深
;
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強(qiáng),減小氣體的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
增大壓強(qiáng),減小氣體的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
;
③在此過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
不變
不變
 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:013

如圖所示是一個(gè)裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4mL一氧化氮?dú)怏w,若向密閉容器中通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)的密度是

[  ]

A.等于          B.等于

C.在之間  D.大于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013

如圖所示是一個(gè)裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4mL一氧化氮?dú)怏w,若向密閉容器中通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)的密度是

[  ]

A.等于          B.等于

C.在之間  D.大于

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I、如圖所示,在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL,試管C、D相連通,且其中裝有紅棕色NO2和無(wú)色N2O4的混合氣體,并處于下列平衡:2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol,當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解;向B中加入2g苛性鈉時(shí):
(1)C中的氣體顏色    ; (填“變淺”或“變深”).
(2)若25℃時(shí),起始時(shí)僅有NO2氣體,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,則NO2的起始濃度為    ,NO2的轉(zhuǎn)化率為   
Ⅱ.在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體,將針筒前端封閉.
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是    ;
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是    ;
③在此過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)NO2的轉(zhuǎn)化率將   

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