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如圖所示是一個裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮氣體，若向密閉容器中通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)．保持溫度、壓強不變，則容器內的密度是

[　　]

A．等于　　　　　　    B．等于

C．在和之間  D．大于

答案：D
提示：

題給的密閉容器中通入后發(fā)生了2個化學反應：

　　　　(1)

　　　　　(2)

為便于計算和推導，可將題給22.4mLNO轉換為22.4LNO，將題給轉換為，即容器內盛有1molNO，充入．根據質量守恒定律，不管反應(1)和反應(2)進行的程度大小，也不管平衡如何移動，容器內氣體的總質量為．

1molNO與恰好完全反應，則生成．在標準狀況下的體積為22.4L，此時混合氣體的密度為

．

但是，由于反應(2)的存在，且保持溫度、壓強不變，因此使平衡混合氣的體積小于22.4L，故其密度必定大于．

解本題時最容易忽略的平衡(這是一個隱含的平衡)，因而造成誤選B．


練習冊系列答案
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252
98
Cf→
 
142
56
Ba+
 
106
42
Mo+4
 
1
0
n．下列有關說法正確的是（　　）

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[　　]

A．等于　　　　　　    B．等于

C．在和之間  D．大于

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C.如果a極通入CH4，b極通入O2，NaOH作電解質溶液，則通CH4的電極上發(fā)生的反應為：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O

D.如果a極通入H2，b極通入O2，NaOH溶液作電解質溶液，則溶液中的OH－離子向b極附近移動

 

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