11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗．下列試劑或操作不合理的是（　�。�
選擇試劑①Na2CO3溶液④
實驗操作②③加熱
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過濾D．試劑④為稀HNO3

分析 混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸氫根離子與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，然后過濾，向濾液中加碳酸鈉溶液除去過量的Ba（OH）2溶液，最后加硝酸除去過量的碳酸鈉，加熱即可得到硝酸鈉溶液，以此來解答．

解答 解：混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸氫根離子與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，然后過濾，向濾液中加碳酸鈉溶液除去過量的Ba（OH）2溶液，最后加硝酸除去過量的碳酸鈉，加熱即可得到硝酸鈉溶液，
A．試劑①為Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸氫根離子與Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；
B．操作②為過濾，分離沉淀和溶液，故B錯誤；
C．操作③為過濾，分離碳酸鋇沉淀和溶液，故C正確；
D．試劑④為稀HNO3，除去上一步中過量的碳酸鈉，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物E可以通過圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸收涂層．試寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3×6.02×1023或3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是（　�。�
選項足量
氣體A		甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋
ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2開始均變紅Cl2溶于水顯酸性
CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性
DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3•H2O電離出OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：K+、Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-10的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
C．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
D．0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、I-

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