13．下列各組元素按最高正價遞增順序排列的是（　�。�
A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

分析 O、F無正價，同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，最高正價增大，結合最外層電子數(shù)=最高正價來解答．

解答 解：A．O、F無正價，故A不選；
B．Li、C、N、S的最高正價分別為+1、+4、+5、+6，故B選；
C．Li、Na均為+1價，Be、Mg均為+2價，故C不選；
D．Cl、Br、I的最高正價均為+7，故D不選；
故選B．

點評 本題考查周期表及周期律的應用，為高頻考點，把握原子結構中最外層電子數(shù)與最高正價的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫．
下列試劑中可用作該法吸收劑的是a、b、c（多選，填字母序號）．
a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+的形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應的化學方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用c（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填選項字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．用溴水     d．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�
A．測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用H2O2處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，則c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
D．濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（　�。�
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
C．上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
D．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氯元素的非金屬性強（填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性．

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