18．用H2O2處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液
D．常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析．

解答 解：A．NaCN中C為+2價(jià)，Na為+1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)前后N元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镠CN酸性比H2CO3弱，所以實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；
D．已知：HCN酸性比H2CO3弱，酸性越強(qiáng)其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，所以NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號(hào)是As；
（2）D元素的外圍電子排布圖是，在其化合物中，最高正價(jià)是+7；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是極性分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3價(jià)的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是NaH是離子晶體，H2O是分子晶體；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O；
（10）F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HClO4=2Al（ClO4）3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．生活中常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性        B．堿性       C．強(qiáng)氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學(xué)認(rèn)為發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認(rèn)為該同學(xué)的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請(qǐng)說明理由因?yàn)閬喠蛩徕}（CaSO3）具有強(qiáng)的還原性，會(huì)被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是（　　）
A．C、N、O、FB．Li、C、N、SC．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電路中每流過4 mol電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D．每34 g H2S參與反應(yīng)，有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一
B．鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食物
C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化
D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．針對(duì)下列9種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽(yáng)能電池       C．普通玻璃       D．計(jì)算機(jī)芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是C（填寫元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH（g），△H＜0
（1）在恒溫恒壓容器中，充入物質(zhì)的量為n，體積為V的NH3，已知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（0.5nvα）•（1.5nvα）^{3}}{（nv-nvα）^{2}}$（mol/L）2（用α等符號(hào)表示）．
（2）若在某一平衡時(shí)刻，容器中含有0.5molN2、0.2molH2和0.2molNH3，總?cè)莘e為1L，若保持恒溫恒壓，再充人0.18molN2，平衡將逆向（填“正向““逆向“或“不'）移動(dòng)．
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案