17．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．氕和氘B．水（H2O）和重水（D2O）C．氧氣和臭氧D．丁烷和異丁烷

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：
質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；
中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；
研究對象為原子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、氕、氘都是氫元素的不同核素，互為同位素，故A正確；
B、T2O與H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；
C、O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；
D、丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤，故選A．

點評 本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）寫出⑤的最高價氧化物跟⑨的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）寫出②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化學(xué)式NH4NO3、NH4NO2，該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO4•7H2O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途．
I．FeSO4•7H2O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為碳酸根水解呈堿性，在堿性條件下油脂會水解生成易溶于水的物質(zhì)而被除去（用必要的文字說明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的離子方程式說明）．
Ⅱ．為測定某補血劑（有效成分為FeSO4•7H2O）中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設(shè)實驗過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補血劑含鐵元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是Fe，請寫出④中反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項中的b（填序號字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　　）
A．能與水反應(yīng)B．能與硫酸反應(yīng)
C．不能與氫氧化鈉反應(yīng)D．能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A．利用太陽能制氫燃料B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．利用潮汐能發(fā)電D．用家用汽車代替公交車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進(jìn)行實驗：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應(yīng)離子符號，下同）．
（2）取實驗①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．
（4）取實驗③的溶液加入少量，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測Cl-離子是否存在，正確的操作是取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子（若前一格填是，這一格不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定共價化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2BCDE
3FGHIJ
4K
（1）寫出元素符號：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與F最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式．用電子式表示F元素與J元素形成化合物的過程
（4）A分別與D、J、K形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF（填化學(xué)式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaCl晶體的結(jié)構(gòu)中，與每個鈉離子距離最近且相等距離的Cl-所圍成的空間構(gòu)型為（　�。�
A．簡單立方B．正四面體C．正八面體D．三角錐形

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