Question

6．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H			I	J
4							K

（1）寫出元素符號：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與F最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質的電子式．用電子式表示F元素與J元素形成化合物的過程
（4）A分別與D、J、K形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF（填化學式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素，
（1）B為C元素，E為Ne元素，F(xiàn)為Na元素；
（2）鋁的氫氧化物具有兩性；NaOH與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質為NaOH，屬于離子化合物；氯化鈉是離子化合物，存在電子得失；
（4）A分別與D、J、K形成的化合物分半為HF、HCl、HBr，根據(jù)同主族氫化物的穩(wěn)定性變化規(guī)律判斷；
（5）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越�。�

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Br元素，
（1）B為C元素，E為Ne元素，F(xiàn)為Na元素，故答案為：C；Ne；Na；
（2）鋁的氫氧化物具有兩性，則表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al；NaOH與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質為NaOH，屬于離子化合物，其電子式為：；氯化鈉是離子化合物，存在電子得失，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：；
故答案為：；；
（4）A分別與D、J、K形成的化合物分半為HF、HCl、HBr，同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（5）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞C＞N，所以Na的原子半徑最大，故答案為：Na．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及物質之間的反應、電子式等知識點，明確物質結構并靈活運用元素周期律解答問題，題目難度中等．