Question

在25℃，1.01×10⁵Pa條件下，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�

A．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)

B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

D．該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)

Answer 1

分析：由反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=△H-T?△S＜0才可．

解答：解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，
根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T?△S＜0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行．