14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，上層為橙紅色，下層接近無色
B．有機物一定含碳、氫元素，可能含有氧、硫等元素
C．在石油的分餾實驗中，溫度計的水銀球插入石油中以測液體的溫度
D．石油的裂化、裂解、分餾與煤的干餾均屬于化學變化

分析 A、液態(tài)烷烴的密度比水小；
B、有機物中一定含碳元素；
C、在分餾裝置中，溫度計的水銀球是測量蒸發(fā)出的蒸汽的溫度的；
D、石油的分餾是根據(jù)各組分的沸點的不同用加熱的方法將其組分分離的方法．

解答 解：A、液態(tài)烷烴的密度比水小，故C8H18的密度比水小，故用C8H18萃取溴水中的溴，溴的C8H18溶液在上層，故上層為橙紅色，下層接近無色，故A正確；
B、有機物中一定含碳元素，不一定含H元素，故B錯誤；
C、在分餾裝置中，溫度計的水銀球是測量蒸發(fā)出的蒸汽的溫度的，故應處于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D、石油的分餾是根據(jù)各組分的沸點的不同用加熱的方法將其組分分離的方法，故是物理變化，不是化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應注意的是石油的分餾是物理變化，而石油的裂化、裂解和煤的干餾均為化學變化．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量Na 23）（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
C．標況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子
D．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵合金廠廢氣主要來源于礦熱電爐、精煉電爐、焙燒回轉(zhuǎn)窯和多層機械焙燒爐．鐵合金廠廢氣排放量大，含塵濃度高，廢氣中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭顆粒等煙塵成分，還含有高達4000-7000mL/m3的SO2氣體，其回收利用價值較高．某國際知名的EZJSY•TJW實驗室提出如圖回收流程：

回答下列問題：
（1）若流程中某裝置是一恒溫恒容容器，則在催化劑條件下可發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若起始通入2molSO2和1molO2在此條件下達到平衡．那么下列哪種投料方法會達到此條件下的等效平衡AD
A、2molSO3　　　　　 　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3
C、4molSO2和2molO2　　 　  D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
（2）在本流程中，某裝置實際上是一個燃料電池裝置，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．試寫出該反應中負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（3）物質(zhì)X為雙氧水（填名稱）
（4）假設溶液A中溶質(zhì)濃度為1mol/L，若要使Fe3+不產(chǎn)生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）3]=1.28×10-34mol4•L-4，lg2=0.3）
（5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反應的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）某強酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
發(fā)生反應離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，如消除釆礦、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化學式為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由：H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，反應：N2+3H2?2NH3在容積為2L的密閉容器中進行，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加0.1mol，則這段時間內(nèi)的反應速率是（　　）
A．v（NH3）=0.02mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
C．v（N2）=0.01mol/（L•min）D．v（H2）=0.015mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A元素的原子最外層電子是次外層電子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在該周期元素中原子半徑最大（除希有氣體外），則A是O，B是Na．請寫出一個A與B反應的化學方程式4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol K2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA
B．0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個氧原子
C．常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
D．10gD216O所含的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣反應從而將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列關(guān)于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質(zhì)溶液）的說法中正確的是（　�。�
A．負極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．放電時正極發(fā)生氧化反應，外電路中電子從正極流向負極
C．負極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D．隨著放電的進行，溶液的pH增大

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