2．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)氯化鈉溶液時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾石油時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口放到另一個燒杯
D．檢驗硫酸根離子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化鋇溶液

分析 A．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)有較多固體是停止加熱用余熱蒸干；
B．根據(jù)溫度計在蒸餾裝置中的位置與作用來回答；
C．上層液體從上口倒出；
D．稀硝酸能把SO32- 氧化為SO42-，從而干擾SO42- 的檢驗．

解答 解：A．蒸發(fā)結(jié)晶一般都不蒸干，因為溶液中會有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，從而降低純度，故A錯誤；
B．在蒸餾裝置中，因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；
C．分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．檢驗 SO42- 時要避免 SO32- 的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO32- 氧化為SO42-，從而干擾SO42- 的檢驗，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素．X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的未成對電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的．
（1）30R原子最外層的電子排布圖是，ZO3-的空間構(gòu)型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序數(shù)依次增大的同周期元素，三種元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O；Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞N＞C．（填元素符號）
（3）Ne與Wn-的電子數(shù)相同，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是HCl．（填化學(xué)式）
（4）ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括BCD．（填字母編號）
A．非極性共價鍵       B．極性共價鍵      C．配位鍵      D．離子鍵       E．氫鍵
（5）按電子排布R在元素周期表中屬于ds區(qū)，其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．加入少量0.1mol/L的鹽酸，電離平衡向左移動，c（H+）減小
C．加入少量NaOH固體，電離平衡向右移動，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡不移動，溶液導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀鹽酸中，置換出H2由多到少的順序是（　�。�
A．Al＞Mg=Fe＞NaB．Al=Mg=Fe=NaC．Na＞Al＞Mg＞FeD．Al=Mg=Fe＜Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（　　）
A．化合價B．原子半徑C．最外層電子排布D．相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D．能使pH試紙變紅的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實驗．
【查閱資料】①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。┄T9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【實驗探究】Ⅰ．定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)下圖所示的實驗方案進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．MgSO4•7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑．工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．主要工藝如下：

（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn離子，除去Si、Ca．
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5～6并加熱煮沸約5～10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3 （寫化學(xué)式）．其中次氯酸鈉溶液將MnSO4在堿性條件下轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O．
（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是添加適量的次氯酸鈉溶液，再煮沸、過濾．
（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是減小硫酸鎂的溶解損耗，并快速干燥．
（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.20g MgSO4•7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時．為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→稱量后重復(fù)脫水→冷卻→稱量至恒重．

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