在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．

         A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D 

         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化

         C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C

         D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物M是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是（    ）

A．M屬于芳香族化合物

B．M的分子式為C14H19O3Cl

C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

D．M能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       (2013·北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

         A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

         B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

         C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

         D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是

         A．該電池的正極材料為鋅    

         B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

         C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

         D．當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：

。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng) 的

B．在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)，則一定有v(逆)＞v(正)

C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

D．若時的平衡常數(shù)分別為，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)  Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
A．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
B．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
C．常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1．1 6 1 g·L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為     。

   （2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>       （填元素符號）。

   （3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子

所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素

的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第         電離能。

   （4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示。

該晶體的類型屬于          晶體．該品體中A原子軌道的

雜化類型為            。

   （5）A和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間

構(gòu)型為             。

   （6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體

中陽離子的配位數(shù)為       。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)

構(gòu)成的幾何體為   。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．

則晶胞邊長a=    cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）的名稱是                       

（2）寫出右圖化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱                     

（3）某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象；加入強(qiáng)堿處理，也無氣體放出。若加入 AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫出它的配位化學(xué)式                                。

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