2013年1月13日中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法,下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下:



回答下列問題:
(1)苯的核磁共振氫譜中有
 
峰,反應(yīng)①的反應(yīng)類型
 
;
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式.A
 
、F
 

(4)設(shè)計A→D的目的是
 

(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

a.是苯的對位二取代產(chǎn)物;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)參照上述流程圖設(shè)計從X到Y(jié)的合成路線
 
考點:有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯(),由B的分子式C6H7N,A中硝基被還原為-NH2生成B,則B為,B與乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C再發(fā)生對位硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解生成E,則E為,E發(fā)生信息反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;
苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成.甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯).
解答: 解:苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A為硝基苯(),由B的分子式C6H7N,A中硝基被還原為-NH2生成B,則B為,B與乙酸反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,C再發(fā)生對位硝化反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解生成E,則E為,E發(fā)生信息反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,
(1)苯分子中的6個H原子的化學(xué)環(huán)境相同,核磁共振氫譜中只有1個峰,根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),
故答案為:1;還原反應(yīng);
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(3)根據(jù)上面的分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;;
(4)由于氨基易被氧化,設(shè)計A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對位,
故答案為:防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對位;
(5)C為,滿足下列條件a.是苯的對位二取代產(chǎn)物;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,這樣的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有
故答案為:(其中兩種);

(6)苯發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯,甲苯在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成.甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成Y(苯甲酸苯甲酯),合成路線流程圖為:,
故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物的合成與推斷、對給予信息利用、官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體等,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解給予的反應(yīng)信息是解題關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,是熱點題型,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO 
H2
Ni4
CH3CH2CH2CH2OH
(1)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2,CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是
 
(填序號).

①飽和Na2SO3溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
(2)正丁醛經(jīng)催化劑加氨得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為提純1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;  ②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃.
設(shè)計如下提純路線:

試劑1為
 
,操作1為
 
,操作2為
 
,操作3為
 

(3)實驗室可用如圖裝置制取少量1-溴丁烷,圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是1-丁醇、溴化鈉和濃硫酸.
①寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是
 

③若所用硫酸過濃,A中所得有機(jī)物會呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的最合理方法是
 

A、蒸餾     B、氫氧化鈉溶液洗滌    C、用四氯化碳萃取   D、用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是
 

④老師建議把上述裝置中儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)的玻璃接口,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料.以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、Co+、Mn2+等雜質(zhì).物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,物質(zhì)A最好選擇
 

A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C.H2SO4   D.ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表:
金屬離子開始沉淀時溶液pH完全沉淀時溶液pH
Zn2+5.46.4
Fe2+6.57.5
Cu2+4.26.7
Co2+6.67.6
該溫度下Ksp[Zn(OH)2]=
 

(2)KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,則KMnO4與Mn2+反應(yīng)的離子方程式為
 
;若溶液中c(Fe2+)=0.0005mol/L,則處理1m3該溶液,F(xiàn)e2+所消耗的KMnO4的質(zhì)量為
 
g(保留兩位有效數(shù)字).
(3)雜質(zhì)Cu2+、Co2+可利用置換反應(yīng)除去,則物質(zhì)B是
 

(4)被灼燒的沉淀是ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,生成該沉淀的化學(xué)方程式為
 
.如何檢驗該沉淀是否洗凈?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗中,不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯
②2-溴丙烷消去反應(yīng)生成兩種烯烴
③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯
④敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
⑤將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中,溴水褪色,證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
⑥將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱,生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明有乙烯生成.
A、②④⑥B、①③⑤
C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能將Ba(NO32,KCl,Al2(SO43,F(xiàn)eCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來的試劑或用品是( 。
A、pH試紙
B、NaOH
C、Na2CO3
D、氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中C均為金屬單質(zhì),H的焰色反應(yīng)呈黃色,在通常狀況下E跟NaOH或鹽酸均可以發(fā)生反應(yīng).(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題.
(1)B的化學(xué)式
 
,D的電子式
 

(2)D在一定條件下也可直接生成H,寫出離子方程式
 

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是( 。
A、FeCl3
B、SO2
C、CuS
D、FeS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是( 。
A、把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (OH-
B、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C、把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c (OH-)>c (Ba2+)>c (Na+)>c (H+
D、常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時,在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol.t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應(yīng)的一個條件,體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,如圖所示.
試回答下列問題:
(1)T℃時,t0時刻,建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為:
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(2)t1時刻,改變的外界條件是
 

(3)t4時刻,改變的外界條件是
 
,
(3)平衡常數(shù)K(t5~t6
 
 K(t7~t8)(填“>、<或=”,下同).分析原因是
 

(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時 v
 
 v

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