Question

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	298	398
平衡常數(shù)K	K1	K2

試判斷K₁＜K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
③若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc （填字母）．
a．容器內(nèi)CO₂與CO的濃度之比為1：1
b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．

Answer 1

分析 ①平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
②反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；
③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；   
②FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，則K₁＜K₂，
故答案為：＜；   
③FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，
a．容器內(nèi)CO₂與CO的濃度之比為1：1不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故a錯誤；
b．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v（CO₂）_正=v（CO）_逆 是說明一氧化碳正逆反應(yīng)速率相同，故b正確；
c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故d錯誤；
故答案為：bc．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡標(biāo)志的分析判斷、平衡常數(shù)概念，主要是平衡移動原理的理解應(yīng)用，注意反應(yīng)前后是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，題目較簡單．