【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

【答案】C

【解析】

將海藻灰懸濁液過(guò)濾，得到殘?jiān)秃怆x子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)溶劑萃取，分液后得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘。

A．步驟①是分離海藻灰殘?jiān)腿芤�，所以是過(guò)濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液，所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液，故A正確；

B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；

C．步驟②中的反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍(lán)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)該檢驗(yàn)I-，故C錯(cuò)誤；

D．碘易溶于有機(jī)溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4∶1)的裝置上(如圖)。現(xiàn)列出如下現(xiàn)象，其中正確的是(　　)

①試管內(nèi)黃綠色逐漸消失　②試管內(nèi)黃綠色加深　③無(wú)任何現(xiàn)象　④試管內(nèi)液面上升　⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成

A. ① B. ①④和⑤

C. ①和⑤ D. ②和⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（提示：A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→D________；D→E第①步反應(yīng)________。

(2)請(qǐng)分別寫(xiě)出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱：D：__________ 、E：____________。

(3)寫(xiě)出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

S：_________________________________；P：____________________________；

(4)寫(xiě)出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)寫(xiě)出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(①與D具有相同官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是( )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

D.圖中所有反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性

B.反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題。為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染，科學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其構(gòu)想可用下圖表示：

其中過(guò)程Ⅰ的主要反應(yīng)為①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。

下列說(shuō)法中不正確的是

A.過(guò)程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能

C.經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O2

D.要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問(wèn)題是過(guò)程Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)25℃時(shí)，0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______；

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)25℃時(shí)，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， ＝____；[已知：25℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________；

(5)25℃時(shí)，有下列四種溶液：A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

① 已知A溶液呈中性，試推斷(NH4)2CO3溶液呈______性(填“酸”或“堿”或“中”)；

② D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；

③ 上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 36g冰(圖甲）中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B. 12g金剛石(圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C. 44g干冰(圖丙）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 12g石墨(圖�。┲泻�π鍵數(shù)目3NA

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