【題目】下列敘述中,正確的是 ( )

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的COCO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

C. 等質(zhì)量的O2O3中所含的氧原子數(shù)相同

D. 98g H2SO4溶解于500mL 所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

【答案】C

【解析】

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;B.根據(jù)n=計(jì)算判斷物質(zhì)的量關(guān)系,再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷; C.O2O3都由氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等;D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L。

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,1molH2SO4的質(zhì)量是98g,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.等質(zhì)量的COCO2的物質(zhì)的量之比為=11:7,二者分子都含有1個(gè)C原子,二者所含碳原子數(shù)之比為11:7,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C. O2O3都由氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等,選項(xiàng)C正確;D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L,體積500mL是指溶液的體積,不是溶劑的體積,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì),其變質(zhì)原理不同于其它三個(gè)的是

A.Na2SO3溶液B.FeSO4溶液C.KI溶液D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y.W原子的最外層沒(méi)有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè).

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式:__________________

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________(用分子式表示).

(3)四種元素原子半徑的由大到小為_________(填元素符號(hào)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問(wèn)題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________。

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某校化學(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一  學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_________________,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:__________________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾、谙鏑處的酒精噴燈、跜處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾 ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈、菔占瘹錃獠Ⅱ(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.若固體全部溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________,寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:______________________

實(shí)驗(yàn)探究三

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2 g,測(cè)得濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=___ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液

B. 容量瓶不能加熱

C. 容量瓶可以用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液

D. 容量瓶不能作為反應(yīng)容器

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇一種試劑鑒別以下三種物質(zhì):BaCl2、NaClNa2CO3,該試劑可以是

A. 硝酸銀 B. 稀硫酸

C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體是一種常見(jiàn)的分散系。下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 明礬凈水

B. 清晨森林中看到的一縷縷光束

C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘元素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1儀器A的名稱為__________________,實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________

2煮沸的作用是______________________

3步驟X中,使用了分液漏斗。分液漏斗使用前,須進(jìn)行的操作是__________;萃取后,分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________;分液時(shí),為了保證液體順利留下,應(yīng)首先_________

4向海帶浸取原液中通入適量O2,并控制溶液pH4.5,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________。

5某同學(xué)欲采用蒸餾含I2CCl4溶液得到純碘,此方案不合理,理由是_____________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案