Question

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一　 學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_________________，則說明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：__________________(填序號(hào))。

①打開止水夾�、谙�滅C處的酒精噴燈�、跜處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾�、茳c(diǎn)燃C處的酒精噴燈�、菔占瘹錃獠Ⅱ�(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：______________________。

實(shí)驗(yàn)探究三

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2 g，測得濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝___ mol。

Answer 1

【答案】（1）向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，過一段時(shí)間若液柱高度保持不變（2分）

（2）①⑤④②③（2分） （3）C（2分） Cu2O （2分）

Cu2O+6HNO3（濃）＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；（2分） （4）0.55 （2分）

【解析】

試題（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，在長頸漏斗中加水形成一段水柱，且不發(fā)生變化證明氣密性完好，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，過一段時(shí)間若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好。

（2）氫氣混有空氣加熱發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置充滿氫氣，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，然后熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，正確的存在順序?yàn)椋?/span>①⑤④②③；

（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是________。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，由于鐵離子能氧化金屬銅，所以不一定不含有Cu2O，A錯(cuò)誤；B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，由于鐵離子能氧化金屬銅，所以不一定不含有Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，即不存在亞鐵離子，由于鐵離子能氧化金屬銅，所以說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，C正確；

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，這說明硝酸被還原，因此證明樣品中一定含有Cu2O，產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式為Cu2O+6HNO3（濃）＝2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。

（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成1.0molFe2+，消耗Cu 0.5mol，剩余Cu物質(zhì)的量=3.2g÷64g/mol＝0.05mol，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol.。