A. | 所涉及元素的第一電離能:N>O>C | |
B. | 當x=2時,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol | |
C. | 等物質(zhì)的量N2和C02中,π鍵的個數(shù)比為1:1 | |
D. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時,NOx中氮元素的化合價為+2價 |
分析 A.N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能較大;
B.x=2時,N元素由NO2中+4價降低為N2中0價,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍;
C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式N≡N、O=C=O判斷;
D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NOx中N元素的化合價.
解答 解:A.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大,但N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能大于相鄰元素,則為N>O>C,故A正確;
B.x=2時,N元素由NO2中+4價降低為N2中0價,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍,每生成1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol,故B錯誤;
C.由結(jié)構(gòu)式N≡N、O=C=O可知等物質(zhì)的量N2和C02中,π鍵的個數(shù)比為2:2=1:1,故C正確;
D.令NOx中N元素的化合價為a,由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,則1×(a-0)=1×(4-2),解得a=2,故D正確.
故選B.
點評 本題考查化學鍵、氧化還原反應(yīng)原理及其計算等,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,難度中等,注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ②③④ | D. | ①③④⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2和Cl2 | B. | Cu和Cl2 | C. | H2和O2 | D. | Cu和O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用分液漏斗進行分液操作時,先打開分液漏斗旋塞,使下層液體慢慢流出,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,再將上層液體從上口倒出 | |
B. | 用鑷子夾取金屬鈉固體,切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中 | |
C. | 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 | |
D. | 溶液配制、中和滴定實驗中,容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用;而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后,須再用待裝液潤洗2~3次后方可使用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/TD> |
A | 在食鹽水中通入氟氣置換出氯氣 | 證明氟的非金屬性強于氯 |
B | 將滴有酚酞試液的氨水分成兩份,并加熱其中一份溶液 | 研究溫度對弱電解質(zhì)電離的影響 |
C | 分別用玻璃棒蘸c(H+)相同的乙二酸和乙酸溶液,點在pH試紙上,并與標準比色卡對比 | 比較乙二酸和乙酸的酸性強弱 |
D | 室溫下,分別向體積、濃度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同體積、不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水 | B. | 硅酸鈉溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | NaHCO3溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素編號 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑 (10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價態(tài) | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- |
最低價態(tài) | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
化學鍵 | C-C | O=O | C=O |
鍵能(kJ/mol) | 348 | 498 | x |
A. | X=794.5 | |
B. | X=1142.5 | |
C. | 1mol金剛石的能量一定比1molCO2能量高 | |
D. | 金剛石燃燒的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=790kJ/mol |
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