Question

10．去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重．PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）

• A． 所涉及元素的第一電離能：N＞O＞C
• B． 當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
• C． 等物質(zhì)的量N₂和C0₂中，π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NO_x中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

分析 A．N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；
B．x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)式N≡N、O=C=O判斷；
D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO_x中N元素的化合價(jià)．

解答 解：A．同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則為N＞O＞C，故A正確；
B．x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)式N≡N、O=C=O可知等物質(zhì)的量N₂和C0₂中，π鍵的個(gè)數(shù)比為2：2=1：1，故C正確；
D．令NO_x中N元素的化合價(jià)為a，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)原理及其計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒．