Question

12．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響B(tài)．

Answer 1

分析 （1）（1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的具體操作步驟，選擇所需的儀器，稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容；
（3）具體分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷誤差．

解答 解：（1）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻；
故答案為：洗滌；
（2）用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管完成該實驗，
故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）①未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．溶液熱脹冷縮，恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500ml，濃度偏高，
故答案為：A；
②加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于500ml，溶液濃度偏低，
故答案為：B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和實驗步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗?zāi)芰Γ?/p>